Koordine kovalent bağ
Koordine kovalent bağ, ametal-ligand arasındaki bağın, sadece ligand üzerindeki elektronlar ile oluşması durumunda oluşan kovalent bağ türü. Elektron ortaklaşması göstermemektedir.
Lewis bağ kuramı bir çift elektronun ortaklaşmasını kovalent bağ olarak tanımlar. Öte yandan bu tanım, bağ oluşumuna iki atomun birer elektronla katkıda bulunduğu anlamına gelmez. Ortaklaşan elektron çiftinin her ikisinin de bir atomdan geldiği kovalent bağa koordine kovalent bağ denir.
Örneğin, NH3 Lewis yapısına dördüncü bir H atomu bağlanmaya çalışıldığında şöyle bir güçlükle karşılaşılır: Dördüncü H atomunun elektronu ile N atomu etrafındaki değerlik elektronlarının toplamı 9'a ulaşacağından oktet kuralı geçersiz olur. Bu nedenle, NH4 molekülü oluşmaz, bunun yerine amonyum iyonu (NH4+) oluşur.
 | Fiziksel kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
