Etilēns

Etilēns
Etilēna struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula	H2C=CH2
Molmasa	28,05 g/mol
Blīvums	1,178 kg/m3
Kušanas temperatūra	-169,1 °C
Viršanas temperatūra	-103,7 °C

Etilēns (etēns, H₂C=CH₂) ir bezkrāsaina gāze, tas ir vienkāršākais nepiesātinātais ogļūdeņradis. To iegūst no naftas. To lieto par polietilēna monomēru (polimerizācija), etanola (pievieno ūdeni), vinilhlorīda (hlorēšana) un etilbenzola (pievieno benzolu) izejvielu. Etilēns ir augu hormons un augos piedalās dažādu fizioloģisku un bioķīmisku procesu regulācijā. Piemēram, tas paātrina augļu nogatavošanos.

Iegūšana

Etilēnu parasti iegūst no naftas, termiskā krekinga procesā, kur tas ir viens no galvenajiem galaproduktiem. Krekingā lielmolekulāru (relatīvi) piesātinātu ogļūdeņražu maisījumu uzkarsē līdz ~750 - 800 °C un veidojas mazmolekulāri un nepiesātināti ogļūdeņraži. Etilēnu var iegūt arī, dehidratējot etanolu ar koncentrētu sērskābi. Šādā veidā etilēnu iegūst laboratorijā.

Reakcijas

Pievienošana dubultsaitei

• Var pievienot halogēnus, veidojot 1,2 halogēnetānu (sk. dihloretāns):

C₂H₄ + Hal₂ → C₂H₄Hal₂

• Var pievienot ūdeni, veidojot etanolu, taču bez katalizatora reakcija notiek ļoti lēni. Parasti par katalizatoru lieto sērskābi vai fosforskābi:

C₂H₄ + H₂O → CH₃CH₂OH

Oksidācija

Oksidējot etilēnu katalizatora klātienē, var iegūt etilēna oksīdu un acetaldehīdu.

C₂H₄ + 0,5O₂ → C₂H₄O