Квасцы: различия между версиями

Интерактивная навигация по истории

[отпатрулированная версия]

[непроверенная версия]

← Предыдущая правка

Содержимое удалено Содержимое добавлено

ВизуальныйВики-текст

Линейный

Текущая версия от 14:55, 14 августа 2024

Кристалл хромокалиевых квасцов KCr(SO₄)₂·12 H₂O

Квасцы́^[1] — двойные соли, кристаллогидраты сульфатов трёх- и одновалентных металлов общей формулы M+
2SO2−
4M3+
2(SO₄)2−
3·24H₂O (другая запись M⁺M³⁺(SO₄)2−
2·12H₂O), где M⁺ — один из щелочных металлов, кроме лития (Na, K, Rb, Cs), аммоний или таллий(I), а M³⁺ — один из трёхвалентных металлов (обычно алюминий, хром или железо(III)). В роли M⁺ могут также выступать ионы аммония (NH+
4) и его замещённых производных (например, монометиламин CH₃NH+
3).

Известны также селенатные квасцы аналогичного состава M⁺M³⁺(SeO₄)2−
2·12H₂O, в которых сульфат-ион SO₄²⁻ заменён ионом селената SeO2−
4.

При обезвоживании возникают так называемые жжёные квасцы (формула: M⁺M³⁺(SO₄)2−
2).

Производство

Некоторые квасцы встречаются в виде минералов, наиболее важным из которых является алунит.

Наиболее важные квасцы — калий, натрий и аммоний — производятся промышленным способом. Типичные рецепты включают сочетание сульфата алюминия и одновалентного катиона сульфата. Сульфат алюминия, как правило, получают путем обработки минералов, как квасцы рассланцевания, боксит и криолит с серной кислотой.

Получение

Квасцы могут быть получены смешением горячих эквимолярных водных растворов сульфатов соответствующих металлов. При охлаждении таких растворов из них кристаллизуются квасцы. Последнее часто используется в демонстрационых опытах по химии и любительских экспериментах в области выращивания кристаллов.

Квасцы (сульфат алюминия-калия KAl(SO₄)₂)

Свойства

Квасцы на основе алюминия обладают рядом общих химических свойств. Они растворимы в воде, имеют сладковатый вкус, реагируют с кислотой на лакмус и кристаллизуются в правильные октаэдры. В квасцах каждый ион металла окружен шестью молекулами воды. При нагревании они разжижаются, и если нагревание продолжается, кристаллизационная вода удаляется, соляная пена вспенивается и набухает, и, наконец, остается аморфный порошок. Они вяжущие и кислые.

Кристальная структура

Квасцы кристаллизуются в одной из трех различных кристаллических структур. Эти классы называются α-, β- и γ-квасцами. О первых рентгеновских кристаллических структурах квасцов сообщили в 1927 году Джеймс М. Корк и Лоуренс Брэгг, и они были использованы для разработки метода восстановления изоморфной фазы.

Растворимость

Растворимость различных квасцов в воде сильно различается, квасцы натрия легко растворяются в воде, в то время как квасцы цезия и рубидия плохо растворяются.

Использование

Квасцы на основе алюминия использовались с древних времен и до сих пор играют важную роль во многих промышленных процессах. Наиболее широко используемые квасцы — это квасцы калия. Он использовался с древних времен как флокулянт для осветления мутных жидкостей, как протрава при крашении и дублении. Он по-прежнему широко используется для обработки воды, в медицине, в косметике (в дезодорантах), в приготовлении пищи (в разрыхлителях и маринадах), а также в огнеупорной бумаге и ткани.

Квасцы также используются в качестве кровоостанавливающего средства, в гемостатических карандашах, продаваемых в аптеках или профессиональных магазинах для парикмахеров. Такие карандаши применяются для остановки кровотечения из порезов после бритья. Квасцы используются и как вяжущее средство. Квасцы можно использовать непосредственно как дезодорант без отдушек (антиперспирант), и именно для этой цели на индийских базарах продаются необработанные минеральные квасцы. Повсюду на острове в Юго-Восточной Азии квасцы калия наиболее широко известны как тава и имеют множество применений. Он используется как традиционный антиперспирант и дезодорант, а также в традиционной медицине для лечения открытых ран и язв. Кристаллы перед использованием обычно измельчают в мелкий порошок.

Квасцы используются в качестве протравы в традиционных тканях; а в Индонезии и на Филиппинах для изменения цвета золотых украшений использовали растворы таваса, соли, буры и органических пигментов. На Филиппинах бабайлан (шаманы) также сжигали кристаллы квасцов и позволяли им капать в таз с водой для гадания. Он также используется в других ритуалах анимистических религий анито островов.

В традиционном японском искусстве квасцы и животный клей растворяли в воде, образуя жидкость, известную как доуса (яп. 礬水), и использовали в качестве грунтовки для проклейки бумаги.

Квасцы в виде сульфата калия-алюминия или сульфата алюминия-аммония в концентрированной ванне с горячей водой регулярно используются ювелирами и машинистами для растворения сверл из закаленной стали, отколовшихся в изделиях из алюминия, меди, латуни, золота (любой кратности), серебра (как чистого, так и не чистого) и нержавеющей стали. Это связано с тем, что квасцы не вступают в химическую реакцию в какой-либо значительной степени с любым из этих металлов, но вызывают коррозию углеродистой стали. Когда смесь квасцов нагревается, удерживая деталь, в которой застряло сверло, если потерянное сверло достаточно мало, его иногда можно растворить / удалить в течение нескольких часов.

Родственные соединения

Многие трёхвалентные металлы способны образовывать квасцы. Общая форма квасцов — XM(SO₄)₂·nH₂O, где X — щелочной металл или аммоний, M — трёхвалентный металл, а n часто равно 12. Наиболее важным примером являются квасцы хрома, KCr (SO₄)₂ · 12H₂О, тёмно-фиолетовый кристаллический двойной сульфат хрома и калия, использовали при дублении.

Обычно квасцы образуются легче, когда атом щелочного металла больше. Это правило было впервые сформулировано Локком в 1902 году, который обнаружил, что если трёхвалентный металл не образует квасцы цезия, он не образует квасцы ни с каким другим щелочным металлом, ни с аммонием.

Применение

Квасцы известны с древности, их описывает ещё Плиний в «Естественной истории» (XXXV, 52). От латинского названия квасцов — alumen, «горькая соль» — произведено название алюминия во многих языках.

Квасцы с давних пор используются в качестве протравы при крашении шерстяных и хлопчатобумажных пряжи и тканей. Благодаря тому, что соли трёхвалентных металлов вызывают денатурацию белков, квасцы используются как дубящее средство в кожевенной промышленности при квасцевании, в фотопромышленности (для фотоэмульсий на желатиновой основе) и в медицине как вяжущее, прижигающее и кровоостанавливающее средство («квасцовый карандаш»).

В XX веке жжёные квасцы использовались в качестве кровоостанавливающего вещества после бритья.

Наиболее распространены алюмокалиевые квасцы и хромокалиевые квасцы.

Список квасцов

Алюмоаммонийные квасцы (Е523) — Al NH₄(SO₄)₂ · 12H₂O.
Алюмокалиевые квасцы (Е522) — K Al(SO₄)₂ · 12H₂O. Бесцветные кристаллы, применяется при очистке воды, для дубления кожи, при изготовлении огнестойких тканей, а также как разрыхлитель при выпечке хлебо-булочных изделий.
Алюмонатриевые квасцы (Е521) — Na Al(SO₄)₂ · 12H₂O.
Алюморубидиевые квасцы — RbAl(SO₄)₂ · 12H₂O.
Алюмоцезиевые квасцы — CsAl(SO₄)₂ · 12H₂O.
Железоаммонийные квасцы — Fe NH₄(SO₄)₂ · 12H₂О
Железокалиевые квасцы — K Fe(SO₄)₂ · 12H₂O
Хромокалиевые квасцы — K Cr(SO₄)₂ · 12H₂O. Тёмно-фиолетовые, просвечивающие рубиново-красным цветом октаэдрические кристаллы. Применяются при кустарной выделке меха в качестве дубителя

Ссылки

https://chem.ru/kvascy.html Архивная копия от 24 августа 2021 на Wayback Machine

Примечания

↑ словари на yandex.ru (неопр.). Архивировано 5 февраля 2012 года.

[1] словари на yandex.ru (неопр.). Архивировано 5 февраля 2012 года.

[1]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-<!-- Ударение проверено по словарю А. А. Железянка и словарю Про-Линг. http://speakrus.ru/dict/ -->{{Нет ссылок|дата=2018-05-14}}{{Дописать}}
+<!-- Ударение проверено по словарю А. А. Железянка и словарю Про-Линг. http://speakrus.ru/dict/ -->[[Файл:Kristall med.jpg|thumb|250px|Кристалл хромокалиевых квасцов KCr(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>·12 H<sub>2</sub>O]]
-[[Файл:Квасцы алюминиевые.jpg|thumb|250px|Квасцы алюминиевые]]
 '''Квасцы́'''<ref>{{cite web|url=http://slovari.yandex.ru/%D0%BA%D0%B2%D0%B0%D1%81%D1%86%D1%8B/%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5/|title=словари на yandex.ru|archiveurl=https://www.webcitation.org/65DKDZGIP?url=http://slovari.yandex.ru/%D0%BA%D0%B2%D0%B0%D1%81%D1%86%D1%8B/%D0%BF%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5/|archivedate=2012-02-05}}</ref> — [[двойные соли]], [[кристаллогидрат]]ы [[Сульфаты|сульфатов]] трёх- и [[Валентность|одновалентных]] [[металл]]ов общей формулы
-'''M{{sub_sup|2|+}}SO{{sub_sup|4|2−}}M{{sub_sup|2|3+}}(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|3|2−}}·24H<sub>2</sub>O''' (другая запись '''M<sup>+</sup>M<sup>3+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·12H<sub>2</sub>O'''), где M<sup>+</sup> — один из [[Щелочные металлы|щелочных металлов]], кроме [[Литий|лития]] ([[Натрий|Na]], [[Калий|K]], [[Рубидий|Rb]], [[Цезий|Cs]]), или [[таллий]](I),
+'''M{{sub_sup|2|+}}SO{{sub_sup|4|2−}}M{{sub_sup|2|3+}}(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|3|2−}}·24H<sub>2</sub>O''' (другая запись '''M<sup>+</sup>M<sup>3+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·12H<sub>2</sub>O'''), где M<sup>+</sup> — один из [[Щелочные металлы|щелочных металлов]], кроме [[Литий|лития]] ([[Натрий|Na]], [[Калий|K]], [[Рубидий|Rb]], [[Цезий|Cs]]), [[аммоний]] или [[таллий]](I),
-а M<sup>3+</sup> — один из трёхвалентных металлов (обычно [[алюминий]], [[хром]] или [[железо|железо(III)]]). В роли M<sup>+</sup> могут также выступать ионы [[аммоний|аммония]] (NH{{sub_sup|4|+}}) и его замещённых производных (например, CH<sub>3</sub>NH{{sub_sup|3|+}}).
+а M<sup>3+</sup> — один из трёхвалентных металлов (обычно [[алюминий]], [[хром]] или [[железо|железо(III)]]). В роли M<sup>+</sup> могут также выступать ионы [[аммоний|аммония]] (NH{{sub_sup|4|+}}) и его замещённых производных (например, монометиламин CH<sub>3</sub>NH{{sub_sup|3|+}}).
 Известны также селенатные квасцы аналогичного состава '''M<sup>+</sup>M<sup>3+</sup>(SeO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}·12H<sub>2</sub>O''', в которых сульфат-ион SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> заменён ионом [[Селенаты|селената]] SeO{{sub_sup|4|2−}}.
 При обезвоживании возникают так называемые '''[[жжёные квасцы]]''' (формула: M<sup>+</sup>M<sup>3+</sup>(SO<sub>4</sub>){{sub_sup|2|2−}}).
+<!-- Скрыт дикий автоматический перевод из соотв. раздела статьи англовики
+== История ==
+=== В древности и средневековье ===
+==== Квасцы, найденные археологами ====
+Западная пустыня Египта была основным источником заменителей квасцов в древности. Эти [[эвапориты]] состояли в основном из FeAl<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>•22H<sub>2</sub>О, МɡАl<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>•22H<sub>2</sub>О, NaAI(SO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O, MgSO<sub>4</sub>·7H<sub>2</sub>O и Al2(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·17H<sub>2</sub>O. Древнегреческий Геродот упоминает египетские квасцы в качестве ценного товара в историях. На острове Лесбос археологически засвидетельствовано производство квасцов калия из алунита. Это место было заброшено в 7 веке нашей эры, но датируется, по крайней мере, 2 веком нашей эры. Самородный алюминий с острова Мелос, по-видимому, был смесью в основном [[Алуноген|алуногена]] (Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·17H<sub>2</sub>O) с квасцами калия и другими второстепенными сульфатами.
+=== Алумен у Плиния и Диоскорида ===
+Подробное описание вещества, называемого алуменом, содержится в [[Естественная история (Плиний)|«Естественной истории» римского Плиния Старшего]]. Сравнивая описание [[Плиний Старший|Плиния]] с описанием ступерии, данным [[Диоскорид|Диоскоридом]], становится очевидным, что они идентичны. [[Плиний Старший|Плиний]] сообщает нам, что форма алюминия была естественным образом обнаружена в земле, и называет ее salsugoterrae. [[Плиний Старший|Плиний]] писал, что разные вещества различаются по названию alumen, но все они характеризуются определенной степенью терпкости и все используются в крашении и медицине. [[Плиний Старший|Плиний]] говорит, что есть еще один вид квасцов, который греки называют сланцем и который «распадается на нити беловатого цвета». От имени schiston и способа формирования, оказалось, что этот вид был соль, которая образует спонтанно на некоторых соленых минералов, как квасцы сланца и битуминозного сланца, и состоит главным образом из сульфатов железа и алюминия. Один вид алюминия представлял собой жидкость, которая могла быть фальсифицирована; но в чистом виде он имел свойство чернеть при добавлении в гранатовый сок. Это свойство, кажется, характеризует раствор из сульфата железа в воде; раствор обычных (калиевых) квасцов не обладал бы таким свойством. Загрязнение сульфатом железа было очень неприятным, так как этот краситель потемнел и потускнел. В некоторых местах сульфата железа могло не хватать, поэтому соль была бы белой и подходила бы, согласно [[Плиний Старший|Плинию]], для окрашивания в яркие цвета.                                                                               Плиний описывает несколько других типов алюминия, но неясно, что это за минералы. Таким образом, алюминий древних не всегда был квасцами калия, даже не сульфатом алюминия щелочного металла.
+=== Квасцы описаны в средневековых текстах ===
+Квасцы и зеленый купорос ([[Сульфат железа(II)|сульфат железа]]) обладают сладковатым и вяжущим вкусом, и их применение частично совпадает. Следовательно, в средние века алхимики и другие писатели, похоже, не различали две соли точно друг от друга. В трудах алхимиков мы находим слово misy, Sory и chalcanthum применяться к любому соединению; и название atramentum sutorium, которое, как можно было ожидать, принадлежит исключительно зеленому купоросу, равнодушно относилось к обоим.
+Квасцы были наиболее распространенной протравой, используемой в красильной промышленности в исламское средневековье. Это был основной экспортный товар региона Чад, откуда он поставлялся на рынки Египта и [[Марокко]], а затем в Европу. Другие, менее значимые источники были найдены в [[Египет|Египте]] и [[Йемен|Йемене]].
+=== Изучения учёными квасцов ===
+В начале 1700-х годов [[Шталь, Георг Эрнст|Георг Эрнст Шталь]] утверждал, что при реакции серной кислоты с известняком образуются квасцы. Ошибка была вскоре исправлена Иоганном Поттом и Андреасом Маргграфом, которые показали, что осадок, полученный при выливании щелочи в раствор квасцов, а именно глинозема, сильно отличается от извести и мела и является одним из ингредиентов обычной глины.
+Маргграф также показал, что идеальные кристаллы со свойствами квасцов могут быть получены растворением глинозема в серной кислоте и добавлением поташа или аммиака к концентрированному раствору. В 1767 году Торберн Бергман заметил необходимость сульфатов калия или [[Аммоний|аммония]] для преобразования [[Сульфат алюминия|сульфата алюминия]] в квасцы, в то время как [[натрий]] или [[кальций]] не работали.
+Состав обычных квасцов был окончательно определен Луи Вокленом в 1797 году. Как только [[Клапрот, Мартин Генрих|Мартин Клапрот]] обнаружил присутствие калия в [[Лейцит|лейците]] и лепидолите, Воклен продемонстрировал, что обычные квасцы представляют собой двойную соль, состоящую из серной кислоты, глинозема и поташа. В том же журнале [[Шапталь, Жан-Антуан|Жан-Антуан Шапталь]] опубликовал анализ четырех различных видов квасцов, а именно римских квасцов, левантийских квасцов, британских квасцов и квасцов, произведенных им самим, что подтвердило результат Воклена.
+-->
+== Производство ==
+Некоторые квасцы встречаются в виде минералов, наиболее важным из которых является [[алунит]].
+Наиболее важные квасцы — калий, натрий и аммоний — производятся промышленным способом. Типичные рецепты включают сочетание сульфата алюминия и одновалентного катиона сульфата. [[Сульфат алюминия]], как правило, получают путем обработки минералов, как квасцы рассланцевания, [[боксит]] и [[криолит]] с серной кислотой.
 == Получение ==
-Квасцы могут быть получены смешением горячих эквимолярных водных растворов сульфатов соответствующих металлов. При охлаждении таких растворов из них [[Кристаллизация|кристаллизуются]] квасцы.  Последнее часто используется в демонстрационых опытах по химии и любительских экспериментах в области выращивания кристаллов .
+Квасцы могут быть получены смешением горячих эквимолярных водных растворов сульфатов соответствующих металлов. При охлаждении таких растворов из них [[Кристаллизация|кристаллизуются]] квасцы.  Последнее часто используется в демонстрационых опытах по химии и любительских экспериментах в области [[Выращивание кристаллов|выращивания кристаллов]].
 [[Файл:Alum.jpg|thumb|Квасцы ([[сульфат алюминия-калия]] KAl(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>)]]
 == Свойства ==
+Квасцы на основе алюминия обладают рядом общих химических свойств. Они растворимы в воде, имеют сладковатый вкус, реагируют с кислотой на [[лакмус]] и кристаллизуются в правильные [[Октаэдр|октаэдры]]. В квасцах каждый ион металла окружен шестью молекулами воды. При нагревании они разжижаются, и если нагревание продолжается, кристаллизационная вода удаляется, соляная пена вспенивается и набухает, и, наконец, остается аморфный порошок. Они вяжущие и кислые.
-;Растворимость.
+=== Кристальная структура ===
-Квасцы хорошо растворимы в горячей воде. Растворимость снижается с увеличением атомного номера одновалентного катиона (то есть от натрия до цезия). Обладают вяжущим вкусом.
+Квасцы кристаллизуются в одной из трех различных кристаллических структур. Эти классы называются α-, β- и γ-квасцами. О первых рентгеновских кристаллических структурах квасцов сообщили в 1927 году Джеймс М. Корк и Лоуренс Брэгг, и они были использованы для разработки метода восстановления изоморфной фазы.
+=== Растворимость ===
+Растворимость различных квасцов в воде сильно различается, квасцы натрия легко растворяются в воде, в то время как квасцы цезия и рубидия плохо растворяются.
+== Использование ==
+Квасцы на основе алюминия использовались с древних времен и до сих пор играют важную роль во многих промышленных процессах. Наиболее широко используемые квасцы — это квасцы калия. Он использовался с древних времен как флокулянт для осветления мутных жидкостей, как протрава при крашении и [[Дубление|дублении]]. Он по-прежнему широко используется для обработки воды, в медицине, в косметике (в [[Дезодорант|дезодорантах]]), в приготовлении пищи (в разрыхлителях и [[Маринование|маринадах]]), а также в огнеупорной бумаге и ткани.
+Квасцы также используются в качестве кровоостанавливающего средства, в гемостатических карандашах, продаваемых в аптеках или профессиональных магазинах для парикмахеров. Такие карандаши применяются для остановки кровотечения из порезов после бритья. Квасцы используются и как вяжущее средство. Квасцы можно использовать непосредственно как дезодорант без отдушек (антиперспирант), и именно для этой цели на индийских базарах продаются необработанные минеральные квасцы. Повсюду на острове в Юго-Восточной Азии квасцы калия наиболее широко известны как тава и имеют множество применений. Он используется как традиционный [[антиперспирант]] и дезодорант, а также в традиционной медицине для лечения открытых ран и язв. Кристаллы перед использованием обычно измельчают в мелкий порошок.
+Квасцы используются в качестве протравы в традиционных тканях; а в Индонезии и на Филиппинах для изменения цвета золотых украшений использовали растворы таваса, [[соли]], буры и органических пигментов. На Филиппинах бабайлан (шаманы) также сжигали кристаллы квасцов и позволяли им капать в таз с водой для [[гадания]]. Он также используется в других ритуалах анимистических религий анито островов.
+В традиционном японском искусстве квасцы и [[животный клей]] растворяли в воде, образуя жидкость, известную как доуса ({{lang-ja|礬 水}}), и использовали в качестве [[Грунтовка|грунтовки]] для проклейки бумаги.
+Квасцы в виде [[Сульфат алюминия-калия|сульфата калия-алюминия]] или [[Сульфат алюминия-аммония|сульфата алюминия-аммония]] в концентрированной ванне с горячей водой регулярно используются ювелирами и машинистами для растворения сверл из закаленной стали, отколовшихся в изделиях из алюминия, меди, латуни, золота (любой кратности), серебра (как чистого, так и не чистого) и нержавеющей стали. Это связано с тем, что квасцы не вступают в химическую реакцию в какой-либо значительной степени с любым из этих металлов, но вызывают коррозию углеродистой стали. Когда смесь квасцов нагревается, удерживая деталь, в которой застряло сверло, если потерянное сверло достаточно мало, его иногда можно растворить / удалить в течение нескольких часов.
+== Родственные соединения ==
+Многие трёхвалентные металлы способны образовывать квасцы. Общая форма квасцов — XM(SO'''<sub>4</sub>''')<sub>2</sub>·nH<sub>2</sub>O, где X — [[Щелочные металлы|щелочной металл]] или аммоний, M — трёхвалентный металл, а n часто равно 12. Наиболее важным примером являются квасцы хрома, KCr (SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 12H<sub>2</sub>О, тёмно-фиолетовый кристаллический двойной сульфат хрома и калия, использовали при [[Дубление|дублении]].
+Обычно квасцы образуются легче, когда атом щелочного металла больше. Это правило было впервые сформулировано Локком в 1902 году, который обнаружил, что если трёхвалентный металл не образует квасцы цезия, он не образует квасцы ни с каким другим щелочным металлом, ни с аммонием.
 == Применение ==
-Квасцы известны с древности, их описывает ещё [[Плиний Старший|Плиний]] в «[[Естественная история|Естественной истории]]» (XXXV, 52). От латинского названия квасцов — ''alumen'', «горькая соль» — произведено название алюминия во многих языках.
+Квасцы известны с древности, их описывает ещё [[Плиний Старший|Плиний]] в «[[Естественная история (Плиний)|Естественной истории]]» (XXXV, 52). От латинского названия квасцов — ''alumen'', «горькая соль» — произведено название алюминия во многих языках.
 Квасцы с давних пор используются в качестве протравы при крашении [[шерсть|шерстяных]] и [[хлопок|хлопчатобумажных]] пряжи и тканей. Благодаря тому, что соли трёхвалентных металлов вызывают [[Денатурация белков|денатурацию белков]], квасцы используются как [[дубление|дубящее средство]] в кожевенной промышленности при [[квасцевание|квасцевании]], в [[фотография|фотопромышленности]] (для фотоэмульсий на [[Желатина фотографическая|желатиновой основе]]) и в [[Медицина|медицине]] как вяжущее, прижигающее и [[Кровь|кровоостанавливающее]] средство («квасцовый карандаш»).
-В XX веке жжёные квасцы использовались в качестве кровоостанавливающего вещества после бритья.
+В XX веке [[жжёные квасцы]] использовались в качестве кровоостанавливающего вещества после бритья.
-Наиболее распространены алюмокалиевые квасцы и хромокалиевые квасцы.
+Наиболее распространены алюмокалиевые квасцы и [[Сульфат хрома(III)-калия|хромокалиевые]] квасцы.
 == Список квасцов ==
@@ Строка 38: / Строка 86: @@
 * [[Сульфат железа(III)-аммония|Железоаммонийные квасцы]] — [[Железо|Fe]][[Аммоний|NH<sub>4</sub>]](SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 12H<sub>2</sub>О
 * [[Сульфат железа(III)-калия|Железокалиевые квасцы]] — [[Калий|K]][[Железо|Fe]](SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 12[[Вода|H<sub>2</sub>O]]
-* [[Сульфат хрома(III)-калия|Хромокалиевые квасцы]] — [[Калий|K]][[Хром|Cr]](SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 12[[Вода|H<sub>2</sub>O]]. Тёмно-фиолетовые, просвечивающие рубиново-красным цветом октаэдрические кристаллы. Применяются при кустарной выделке [[мех]]а в качестве [[дубящие вещества|дубителя]].
+* [[Сульфат хрома(III)-калия|Хромокалиевые квасцы]] — [[Калий|K]][[Хром|Cr]](SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 12[[Вода|H<sub>2</sub>O]]. Тёмно-фиолетовые, просвечивающие рубиново-красным цветом октаэдрические кристаллы. Применяются при кустарной выделке [[мех]]а в качестве [[дубящие вещества|дубителя]]
+== Ссылки ==
+https://chem.ru/kvascy.html {{Wayback|url=https://chem.ru/kvascy.html |date=20210824090331 }}
 == Примечания ==
 {{примечания}}
+{{rq|style}}
 [[Категория:Неорганические вещества]]

Квасцы: различия между версиями

Текущая версия от 14:55, 14 августа 2024

Содержание

Производство

Получение

Свойства

Кристальная структура

Растворимость

Использование

Родственные соединения

Применение

Список квасцов

Ссылки

Примечания

Навигация

Pfad - The Proxy pFad of © 2024 Garber Painting. All rights reserved.

Квасцы: различия между версиями

Текущая версия от 14:55, 14 августа 2024

Производство

Получение

Свойства

Кристальная структура

Растворимость

Использование

Родственные соединения

Применение

Список квасцов

Ссылки

Примечания

Навигация

Поиск

Pfad - The Proxy pFad of © 2024 Garber Painting. All rights reserved.